Práctica 3

En esta práctica el objetivo es comprobar como afectan los catalizadores a las reacciones químicas.

Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de una reacción pero no se consumen en el proceso. Participan en la formación de los intermedios de reacción, pero vuelven a regenerarse en otro paso de la reacción. Su acción consiste en rebajar la energía de activación facilitando la formación de un complejo activado de menor energía. Los catalizadores no aparecen en la ecuación química como reactivos o como productos porque se regeneran en el proceso. 

Para comprobar esto utilizaremos la siguiente reacción:

H₂O₂ à H₂O + ½ O₂    

Esta es la reacción de descomposición del agua oxigenada, para nuestro experimento utilizaremos el dióxido de manganeso como catalizador para acelerar este proceso.

Los pasos que seguimos fueron: echamos agua oxigenada en dos tubos de ensayo y les añadimos el catalizador para observar sus efectos. Lo que sucedió fue que en condiciones estándar la reacción de descomposición del agua oxigenada es muy lenta y no se puede observar pero al añadirle el catalizador se aprecia como se acelera este proceso desprendiéndose oxígeno gaseoso que se refleja en las burbujas desprendidas.