En esta nueva practica, realizaremos la misma reacción pero con dos objeciones: en primer lugar, ambas pastillas estarán enteras, y en segundo lugar, variaremos la temperatura entre ambos vasos introduciendo hielo en el Vaso 2. La finalidad de esta práctica es comprobar el efecto de la temperatura en la velocidad de la reacción.
Los pasos seguidos en este proceso fueron los siguientes: en primer lugar llenamos ambos vasos de precipitados con agua introduciendo en uno de los mismos, el Vaso 2, un hielo para rebajar su temperatura. En segundo lugar introdujimos en los vasos de precipitados que habíamos preparado previamente ambas pastillas efervescentes.
Al terminar este procedimiento pudimos comprobar que la reacción de la pastilla efervescente del Vaso 1 se produjo con una velocidad mayor que la del Vaso 2 debido a la mayor temperatura del agua del Vaso 1.
Esto se puede explicar cualitativamente ya que el grado de agitación de las partículas es mayor cuanto mayor es la temperatura y por esto se producen mas choques efectivos entre las moléculas aumentando así la velocidad de la reacción. A su vez se pude explicar cuantitativamente des la fórmula de la velocidad y de su constante, donde queda contemplada la temperatura:
Como la T esta dividiendo en un exponente negativo, a mayor T mayor K y con mayor K aumenta la velocidad.
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